Error De Porcentaje En Quimica
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Portada » Categorías » Carreras y educación » Asignaturas » Matemáticas ArtículoEditarDiscusión Cómo calcular el porcentaje de error Calcular el porcentaje de error te permite comparar que tan exacto es un valor estimado. El porcentaje de error te da la diferencia entre el porcentaje de rendimiento quimica valor aproximado y el verdadero como porcentaje del valor exacto y te puede ayudar porcentaje de pureza quimica a determinar que tan cerca está tu estimado del valor real. Si quieres saber cómo calcular el porcentaje de error, todo
Porcentaje En Masa Quimica
lo que necesitas saber es el valor aproximado y el real para descubrirlo. A continuación la explicación de cómo hacerlo. Pasos 1 Observa la fórmula para calcular el porcentaje de error. La fórmula para calcular
Porcentaje De Error Valor Teorico Y Experimental
el porcentaje de error es simple: [(|Valor exacto-Valor aproximado|)/Valor exacto] x 100% El valor aproximado es el valor estimado, y el valor exacto es el valor real. Una vez que has calculado el valor absoluto entre la diferencia del valor aproximado y el exacto, todo lo que tienes que hacer es dividirlo por el valor exacto y multiplicar el resultado por 100%. 2 Resta el número real a tu número. Esto porcentaje de error negativo quiere decir que debes restarle el valor real al valor estimado. En este caso, el valor real es 10 y el estimado es 9. Ejemplo: 10 - 9 = 1 3 Divide el resultado entre el número real. Simplemente divide -1, que fue el resultado de la resta 9 menos 10, entre 10, que es el valor real. Pon tu resultado en forma decimal. Ejemplo:-1/10 = -.1 4 Determina el valor absoluto del resultado. El valor absoluto de un número es el valor positivo del número en cuestión, sin importar si es positivo o negativo. El valor absoluto de un número positivo es el mismo número y el valor absoluto de un número negativo es simplemente ese valor sin el signo negativo, por lo que el número negativo pasa a ser positivo. Ejemplo: |-.1| = .1 5 Multiplica el resultado por 100. Simplemente multiplica el resultado, 0.1, por 100. Esto convertirá tu respuesta a forma de porcentaje. Sólo tienes que añadir el símbolo de porcentaje a tu respuesta y habrás terminado. Ejemplo: .1 x 100 = 10% Consejos Algunos maestros prefieren que el porcentaje de error sea redondeado a cierto número de decimales; mucha gente pensará que es correcto redondear el error de porcentaje a 3 dígitos significativos.
el porcentaje de error en química Escrito por nicola jones | Traducido por alejandra medina Comparte Twittea Comparte Pin E-mail Equipo de medición químico. (Jupiterimages/Comstock/Getty Images) El porcentaje de error en química se utiliza para
Porcentaje De Error Experimental
medir la precisión y exactitud de los valores obtenidos durante un experimento. La porcentaje de error wikipedia formula para calcularlo es porcentaje de error igual al valor teórico menos el valor experimental dividido entre el valor teórico multiplicado porcentaje de error aceptable por 100. El valor teórico es el que se encuentra en los libros de textos o tablas de referencia, mientras que el valor experimental se determina por medio de experimentos u observaciones hechas http://es.wikihow.com/calcular-el-porcentaje-de-error en el laboratorio. La exactitud y precisión se indican con menor porcentaje de error. Es fundamental disminuir el porcentaje de error para que el estudiante anote más marcas en exactitud durante los experimentos de química. Otras personas están leyendo Medir volúmenes Los vasos de vidrio volumétricos como la pipeta, la bureta y los cilindros de medición se utilizan con frecuencia en el laboratorio para medir el volumen http://www.ehowenespanol.com/disminuir-porcentaje-error-quimica-info_72450/ de líquidos. Los cilindros de medición son menos exactos ya que por lo general están calibrados con marcas graduadas cada centímetro cúbico. Debes estimar el líquido entre las graduaciones marcadas en el frasco. Para tener precisión, utiliza pipetas, ya que son más precisas en comparación con los cilindros de medición, ya que los líquidos se liberan en gotas, lo que da el volumen preciso de la solución que se necesita. Las buretas también son más exactas y tienen graduaciones en cada 0.1 centímetro cúbico, así que la lectura debe tomarse a no más ni menos de 0.05 cc para tener precisión. El volumen que se usa en experimentos también puede calcularse al tomar la lectura inicial al principio del experimento en la bureta y el valor al final. Para reducir el porcentaje de error, asegúrate de que ambas lecturas sean precisas, ya que esto reduce la probabilidad de cometer un doble error. Temperatura Los termómetros tienen graduaciones para cada grado centígrado, así que cuando la lectura de una temperatura dice 10°C, asegura que no sea menos de 9.5 ni más de 10.5, ya que esto pone el margen de error a más o menos 0.5 grados Celsius, lo que da
experimentoCobreMedición Valor Masa beaker (± 0.05 g) 100.54 gMasa beaker + cobre (± 0.05 g) 126.01 gMasa cobre (± 0.05 g) 25.47 g Volumen agua (± 0.25 ml) http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-ingenieria/quimica/respuestas/2011218/porcentaje-de-error 20 mlVolumen cobre (± 0.25 ml) 3.5 mlVolumen final (± 0.25 ml) 23.5 mlDensidad cobre (± 0.2 g / ml) 7.28 g / ml Temperatura ( ± 0.5° C) 20.00° CEstañoMedición Valor Masa beaker (± 0.05 g) 100.54 gMasa beaker + estaño (± 0.05 g) 129.83 gMasa estaño (± 0.05 g) 29.20 gVolumen agua (± 0.25 ml) 20 mlVolumen estaño (± 0.25 ml) porcentaje de 3 mlVolumen final (± 0.25 ml) 23 mlDensidad estaño (± 0.2 g / ml) 9,73 g / mlTemperatura ( ± 0.5° C) 21.00° CHierroMedición Valor Masa beaker (± 0.05 g) 100.54 gMasa beaker + hierro (± 0.05 g) 126.37 gMasa hierro (± 0.05 g) 25.83 gVolumen agua (± 0.25 ml) 20 mlVolumen hierro (± 0.25 ml) 4.4 mlVolumen final (± 0.25 ml) 24.4 porcentaje de error mlDensidad hierro (± 0.2 g / ml) 5.87 g / mlTemperatura ( ± 0.5° C) 22.00° CIzopropanolMedición Valor Masa probeta (± 0.05 g) 43.22 gMasa probeta + izopropanol (±0.05 g) 51.79 gMasa izopropanol (± 0.05 g) 8.57 g Volumen izopropanol (± 0.1 ml) 10 mlDensidad izopropanol (± 0.5 g / ml) 0.86 g / mlTemperatura ( ± 0.5° C) 17.00° CÉter etílicoMedición Valor Masa probeta (± 0.05 g) 43.87 gMasa probeta + éter etílico (±0.05 g) 50.04 gMasa éter etílico (± 0.05 g) 6,17 gVolumen éter etílico (± 0.1 ml) 10 mlDensidad éter etílico (± 0.5 g / ml) 0.62 g / mlTemperatura ( ± 0.5° C)19° CNecesito saber el porcentaje de error y el procedimiento para obtenerlo, además de una página de internet donde pueda encontrar los valores reales de los elementos Seguir Siguiendo Dejar de seguir 1 1 respuesta Respuesta de Pere Agusti Hontangas 0 0 Pere Agusti Hontangas, Químico con 25 años de experiencia. "When you put the water in a... La densidad del hierro es 7900 Kg/m3. Sn: 7310 Cu: La densidad del cobre es de 8,96 g/cm.Isopropanol: Densidad a 20 ºC, 0780
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