Error De Calibracion Potencial
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prerequisitos - : - Equipos patrones - : - Descripción del método Datos, cálculos y resultados - : - Criterios de aceptación - : - Anexos ALCANCE phmetro como funciona Este procedimiento aplica a los equipos destinados a la medida del ph metro pH: peachimetros (analógicos y digitales), sus electrodos (de referencia y de medida o vidrio, o bien, combinados o peachimetro mixtos para determinación del pH, y sistemas de medida de pH. Aplica también a otros equipos de medida de parámetros químicos (redox, etc.) asimilables a éstos, en ausencia de medidor de ph procedimientos de calibración específicos para ellos. PRINCIPIOS Y DEFINICIONES Principio El sistema para la determinación electroquímica del pH está formado por un electrodo de medida y uno de referencia. El electrodo de referencia debe presentar un valor constante del potencial independientemente del valor del pH, de la solución a estudiar y de las condiciones de medida. El electrodo de
Conductimetro
medida por su parte, debe responder únicamente a la actividad de los iones H+ de la disolución. El sistema se complementa con la electrónica asociada a los electrodos de medida y de referencia, que nos permite leer la lectura en unidades de pH o en milivoltios, además de compensación automática o manual de temperatura, ajuste de cero y pendiente. La escala de medida del pH se extiende desde 0 hasta 14. La parte baja de la escala corresponde a las soluciones fuertemente ácidas, mientras que los valores altos del intervalo están relacionados con las soluciones fuertemente básicas. La relación que liga la diferencia de potencial y el pH de la disolución a determinar viene dada por la ecuación de Nernst. Ei = N*(pHi - pHp) Donde: Ei = Diferencia de potencial entre el electrodo de referencia y el electrodo de medida; que será igual a la diferencia de potencial existente entre la parte interior y exterior de la membrana de vidrio del electrodo de medida, si la referencia externa (electrodo de referencia) es la
avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando: {{sust:Aviso referencias|PH-metro}} ~~~~ pHmetro de laboratorio. El pH-metro es un sensor
Polarimetro
utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una potenciometro disolución. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una espectrofotometro fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de http://www.matematicasypoesia.com.es/metodos/mecweb20.htm vidrio durante el pH. Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo https://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador. Índice 1 Mantenimiento 2 Calibrado 3 Precauciones 4 Errores que afectan a las mediciones de pH con electrodo de vidrio 5 Acondicionamiento de la señal Mantenimiento[editar] El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias del color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor. La medida se afecta cuando la superficie de la membrana de vidrio está sucia con grasa o material orgánico insoluble en agua, que le impide hacer contacto con la muestra, por lo tanto, se recomienda la limpieza escrupulosa de los el
Login Help Contact Us About Access You are not currently logged in. Access your https://www.jstor.org/stable/23687043 personal account or get JSTOR access through your library or other institution: login Log in to your personal account or through your institution. Journal of Experimental Botany Vol. 22, No. 71, May 1971 An Error in the Cali... An Error in the Calibration of Xylem-water Potential against Leaf-water Potential D. W. WEST and error de D. F. GAFF Journal of Experimental Botany Vol. 22, No. 71 (May 1971), pp. 342-346 Published by: Oxford University Press Stable URL: http://www.jstor.org/stable/23687043 Page Count: 5 Download ($42.00) Cite this Item Cite This Item Copy Citation Export Citation Export to RefWorks Export a RIS file (For EndNote, ProCite, Reference Manager, Zotero…) Export a error de calibracion Text file (For BibTex) Note: Always review your references and make any necessary corrections before using. Pay attention to names, capitalization, and dates. × Close Overlay Journal Info Journal of Experimental Botany Description: The aim of JXB is to publish the highest quality manuscripts that address questions of broad interest in plant biology. We welcome manuscripts that identify fundamental mechanisms including those underpinning the improvement of plants for the sustainable production of food, fuel and renewable materials. Our emphasis is on molecular physiology, molecular genetics and environmental physiology, and we encourage integrative approaches employing cutting-edge technologies, systems biology, and synthetic biology. Coverage: 1950-2010 (Vol. 1, No. 1 - Vol. 61, No. 15) Moving Wall Moving Wall: 5 years (What is the moving wall?) Moving Wall The "moving wall" represents the time period between the last issue available in JSTOR and the most recently published issue of a journal. Moving walls are generally represented in years. In rare inst
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